已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI2I2+2H2O、Na2S+I22NaI+S。試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序。?__________________________________________

解析： 在同一反應(yīng)中：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。?

O2   +    4HI   =   2I2  +  2H2O

氧化劑   還原劑   氧化產(chǎn)物  還原產(chǎn)物

故氧化性O(shè)2＞I2;

Na2S    +   I2 =   2NaI   +   S↓

還原劑     氧化劑   還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物

故氧化性I2＞S。綜合可得O2＞I2＞S。

答案：O2＞I2＞S


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知與—CHO相連的碳原子所結(jié)合的氫原子稱a -H，a -H具有一定的活潑性，可發(fā)生下列反應(yīng)：

，當(dāng)甲醛足量，另—醛中a -H可繼續(xù)發(fā)生上述反應(yīng)直至a -H消耗完．又知無(wú)a -H的醛可發(fā)生下列氧化反應(yīng)：—CHO+—CHO

—COO-+CH2OH，若把兩種沒(méi)有a -H的醛混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的醛使對(duì)方還原成醇，而自身被氧化成羧酸．甲醛在醛中還原性最強(qiáng)．

請(qǐng)用中學(xué)教材中學(xué)過(guò)的醛制備季戊四醇(油漆和工程塑料的原料)，寫(xiě)出其制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知與醛基()相連的碳原子上的氫原子稱為a—H，a—H具有一定的化學(xué)活潑性，可與甲醛發(fā)生下列反應(yīng)：

當(dāng)甲醛過(guò)量時(shí)，另一醛中的a—H可繼續(xù)發(fā)生上述反應(yīng)直至a—H消耗完。又知，無(wú)a—H的醛在濃NaOH溶液存在下，可發(fā)生下列氧化—還原反應(yīng)：

　　當(dāng)兩種沒(méi)有a—H的醛發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的醛將另一無(wú)a—H的醛還原為醇，其自身則被氧化為羧酸，隨之又變?yōu)轸人徕c，甲醛在醛類中是還原性最強(qiáng)的醛。

　　季戊四醇是制高級(jí)涂料、工程塑料和炸藥的重要有機(jī)原料，試選用中學(xué)化學(xué)學(xué)過(guò)的有機(jī)物來(lái)制備季戊四醇，已知季戊四醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

（1）制季戊四醇的基本有機(jī)原料是________________。

（2）制季戊四醇的化學(xué)方程式是________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知與醛基()相連的碳原子上的氫原子稱為α-H;α-H具有一定的化學(xué)活潑性，可與甲醛發(fā)生下列反應(yīng)：

當(dāng)甲醛過(guò)量時(shí)，另一醛中的α-H可繼續(xù)發(fā)生上述反應(yīng)，直至α-H消耗完。又知無(wú)α-H的醛在濃NaOH溶液存在下，可發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)：

  (無(wú)α-H)        (無(wú)α-H)

當(dāng)兩種沒(méi)有α-H的醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的醛將另一無(wú)α-H的醛還原為醇，其自身則被氧化為羧酸，隨之又變?yōu)轸人徕c，甲醛在醛類中是還原性最強(qiáng)的醛。

季戊四醇是制高級(jí)涂料、工程塑料和炸藥的重要有機(jī)原料，試選用中學(xué)化學(xué)學(xué)過(guò)的有機(jī)物來(lái)制備季戊四醇，已知季戊四醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(1)制季戊四醇的基本有機(jī)原料是_____________________________________。

(2)制季戊四醇的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修5 3.1有機(jī)化合物的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知與—CHO相連的碳原子所結(jié)合的氫原子稱為a—H，a—H具有一定活性，可發(fā)生下列反應(yīng)：當(dāng)甲醛足量，另一醛中的a—H可繼續(xù)發(fā)生上述反應(yīng)直至a—H消耗完。又知a—H的醛可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

若把兩種沒(méi)有a—H的醛混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的醛將對(duì)方還原為醇，而自身被氧化為羧酸，甲醛在醛類中還原性最強(qiáng)。

請(qǐng)用中學(xué)教材中學(xué)過(guò)的醛制備季戊四醇，寫(xiě)出其制備過(guò)程中發(fā)生的

化學(xué)方程式：                                                     。

 

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