Question

設N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol NH₄⁺含有的電子數(shù)為1N_A
• B、標況下22.4L Cl₂溶于水，轉移電子數(shù)為1N_A
• C、0.1L 3mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)等于0.6N_A
• D、3mol NO₂溶于水轉移電子3mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．銨根離子中含有10個電子，1mol銨根離子含有10mol電子；
B．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．1mol硝酸銨中含有2mol氮原子，根據(jù)n=cV計算出硝酸銨的物質(zhì)的量及含有的氮原子數(shù)目．
D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，3mol二氧化氮與水反應生成2mol硝酸，轉移了2mol電子．

解答： 解：A．1mol銨根離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故A錯誤；
B．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水只有少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于1mol，轉移電子數(shù)小于1N_A，故B錯誤；
C．0.1L 3mol/L的NH₄NO₃溶液中含有0.3mol硝酸銨，0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子，溶液中氮原子數(shù)等于0.6N_A，故C正確；
D．3mol二氧化氮與水反應生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉移了2mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，轉移硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子中都含有氮原子，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．