19．對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．均可發(fā)生取代、加成反應(yīng)
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
D．互為同分異構(gòu)體，可用NaHCO3溶液鑒別

分析 前者含-COOCH、-OH，后者含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結(jié)合酯、烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-OH、-COOH均可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．前者含-OH，后者含-CHO、雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，前者有8個(gè)C原子共面，后者碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與-CHO、-COOH相連的C為四面體構(gòu)型，則8個(gè)C不可能共面，故C錯(cuò)誤；
D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，后者含-COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)，用NaHCO3溶液鑒別，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的金屬性：X＜Y
B．原子Z的價(jià)電子數(shù)為5
C．元素的簡單離子半徑：r（X2+）＞r（W2-）
D．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：
元素編號(hào)特征信息
A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子
BL層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、（極性）共價(jià)鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請(qǐng)說出判斷依據(jù)．能，鐵比銅更活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．元素X、Y組成的化合物只有兩種
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．Q、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA
B．常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．lNA
C．常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇，下列說法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的電極反應(yīng)：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
C．總反應(yīng)方程式為：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素LiBeBCOF
X值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
X值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？氮（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

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