Question

（2013?重慶一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．25℃時(shí)，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒及電解質(zhì)的電離程度判斷；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．甲酸是弱電解質(zhì)，c（HCOOH）＞c（H⁺）=10^-2 mol/L，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-2 mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中水的電離是微弱的，所以c（OH^-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．甲是弱電解質(zhì)，c（HCOOH）＞c（H⁺）=10^-2 mol/L，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-2 mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，所以
c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（HCOO^-）＞c（Na⁺），
所以c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，即2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大．