Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A₂、B₂、C₂三種單質(zhì)均為常見(jiàn)無(wú)色氣體；④B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B₂            、丙               

（2）將A₂、C₂按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為     極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為                                      。

（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A₂氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                    。

（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解一段時(shí)間后停止通電，在整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是                              。解釋此現(xiàn)象的離子方程式                           ，                             。當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

（1）N₂  、Al(OH)₃

（2）b電極為 正 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 O₂ + 4e^- + 2H₂O == 4OH^- 。

（3）反應(yīng)的離子方程式 2Al + 2OH^- + 6H₂O == 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂↑ 。

（4）在整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是 有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解 。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式 [Al(OH)₄]^-  + H⁺ == Al(OH)₃↓+ H₂O； Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 3H₂O 。當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體 16.8a  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。