下列關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理,離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：
分析：A、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會(huì)抑制銨根離子的水解；
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解；
C、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大�。�
D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�
解答： 解：A、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會(huì)抑制銨根離子的水解，c（NH4+）增大，故A錯(cuò)誤；
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，c（NH4+）減少，故B正確；
C、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大小，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7則c（H+）=c（OH-），c（Cl-）=c（NH4+），故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析，離子濃度大小的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警
B、潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C、雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D、明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，最終沒(méi)有白色沉淀生成的是（　�。�
A、過(guò)量Ba（ OH）2溶液加入明礬溶液
B、過(guò)氧化鈉投入到FeC12溶液中
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2
D、向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度一定比純水大
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�
A、SO2和CO2
B、BF3和NH3
C、NH3和H2O
D、CH4和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小
C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、未確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；pH＜7，H2A是強(qiáng)酸
C、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液 ④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高
B、過(guò)程的自發(fā)性既能用于判斷過(guò)程的方向，也能用于確定過(guò)程發(fā)生的速率
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D、化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類(lèi)型的材料（　�。�
A、鋁合金B、高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C、有機(jī)玻璃D、磚瓦

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