現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是

A．②＞①＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

C

【解析】

試題分析：① [Ne]3s23p4是S元素；② 1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p5是F元素。元素的非金屬性越強，元素的原子吸引電子的能力就越強，第一電離能就越大。P元素的原子核外最外層電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定的狀態(tài)，失去電子比原子序數(shù)大1的S還難，所以第一電離能P>S，因此第一電離能大小關系正確的是③＞②＞①，選項是C.

考點：考查考查影響電離能的因素的知識。

考點分析： 考點1：物質的結構與性質 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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練習冊系列答案
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A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

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時間/s

n /mol

0

40

80

120

n(HI)

4.0

2.8

b

c

n(H2)

0

a

1.0

1.0

（1）a = ，c = ；

（2）計算在該溫度時此反應的平衡常數(shù)K = ；

（3）保持溫度不變，120 s時再通入2.0 mol的H2。當再次達到平衡時，HI的平衡轉化率是多少？（本小題要有適當?shù)慕忸}過程）

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A．KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵

B．一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個

C．晶體中與每個K+距離最近的O2-有8個

D．與K＋距離相等且最近的K+有12個

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關于氫鍵，下列說法正確的是

A．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

B．可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式（H2O）計算出來的相對分子質量大

C．分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點升高

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NH3極易溶于水，與此性質無關的是

A．NH3與水形成分子間氫鍵 B．NH3是極性分子

C．NH3相對分子質量小，范德華力小 D．NH3會與水發(fā)生反應

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A．①③⑤②④ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

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已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

下列說法正確的是

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B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

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