Question

【題目】（1） ① 25℃時(shí)，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；

② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；

③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>_______（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”），且半分鐘內(nèi)顏色保持不變。

④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10

Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50

向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ�，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol。

回答下列：

① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________ ；

② 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動(dòng)；

③ 前2s內(nèi)v（H2）是___________。

（3）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ________（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：______________。

。

Answer 1

【答案】 NH4+ 12 無(wú)色 Ag2S N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 逆 不 0.15 mol/（Ls） CH4 O2+2H2O+4e- ═ 4OH-

【解析】分析：(1) ① NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律分析解答；② NaOH溶液顯堿性，先計(jì)算溶液中的c(OH-)，再根據(jù)c(H+)=計(jì)算 c(H+)，最后求pH；③鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，最終溶液顯中性，根據(jù)酚酞作指示劑與溶液的性質(zhì)分析解答；④首先根據(jù)Ksp計(jì)算判斷兩種沉淀的溶解度的大小，首先應(yīng)該生成溶解度小的沉淀；

(2)① 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；② 根據(jù)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答；③ 可以首先計(jì)算前2s內(nèi)v(NH3)，再根據(jù)方程式有v(H2)= v(NH3)計(jì)算v(H2)；

(3)燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣或空氣的電極為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，不能大量存在氫離子，即電極方程式中不能生成氫離子。

詳解：(1) ① 25℃時(shí)，NH4Cl溶液呈酸性，是因?yàn)槁然�銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解后溶液顯酸性，故答案為：NH4+；

② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液中的c(OH-)=0.0100mol/L，c(H+)===1.0×10-12 mol/L，pH=-lg c(H+)=12，故答案為：12；

③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色保持不變，故答案為：無(wú)色；

④ 25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，生成氯化銀時(shí)c(Ag+)===1.8×10－7mol/L，生成硫化銀時(shí)c(Ag+)===8×10－23mol/L，因此先生成Ag2S沉淀，故答案為：Ag2S；

(2)① 25℃時(shí)，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol；

② 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡不移動(dòng)，故答案為：逆；不；

③ 前2s內(nèi)v(NH3)===0.1 mol/(Ls)，則v(H2)= v(NH3)=0.1 mol/(Ls)×=0.15 mol/(Ls)，故答案為：0.15 mol/(Ls)；

(3)天然氣燃料電池中，通入天然氣的電極為負(fù)極；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B為正極，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- ═ 4OH-，故答案為：CH4；O2+2H2O+4e- ═ 4OH-。