【題目】工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO45H2O的主要流程如圖:
(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是(填代號).
(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設計實驗驗證熔渣中含有FeO.寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論.
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水. .
(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為
(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO45H2O的含量,稱取ag樣品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol.L﹣l滴定劑EDTA( H2Y2﹣)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應),消耗滴定劑bmL.滴定反應如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+ , 則CuSO45H2O質量分數(shù)為 . 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準溶液,則會導致測定結果偏 . (填“偏高”、“偏低”和“無影響”)
【答案】
(1)ac
(2)取少量熔渣裝入試管中,加入稀硫酸溶解,再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,可證明熔渣中含有Fe0
(3)2:3
(4);偏高
【解析】解:黃銅礦在空氣中焙燒后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣,然后由Cu2O、Cu制得粗銅最終制CuSO45H2O,所以X是SO2 , (l)a、導管未插入液面以下,不能起到吸收作用,故a錯誤;b、氫氧化鈉可以吸收二氧化硫,且二氧化硫溶解度較大,先通入到四氯化碳溶液中,起到緩沖氣流的作用,能防止倒吸,故b正確;
c、二氧化硫溶解度較大,倒扣的漏斗伸入液面以下,不能起到防倒吸的作用,故c錯誤;
d、倒扣的圓底燒瓶起到安全瓶的作用,能防止倒吸,故d正確;
所以答案是:ac;(2)Fe2O3中含有FeO,用稀酸(非氧化性)將熔渣溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性,KMnO4溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液,操作為取少量固體溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,觀察到溶液使KMnO4溶液褪色,則證明含有FeO;
所以答案是:取少量熔渣裝入試管中,加入稀硫酸溶解,再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,可證明熔渣中含有Fe0;(3)當硝酸根離子恰好反應時硫酸和硝酸的物質的量之比為最佳,由離子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 可知,反應中消耗2molNO3﹣ , 需要8molH+ , 硝酸電離2mol,另外6mol氫離子由硫酸提供,則硫酸為3mol,所以硝酸與硫酸的物質的量之比為2:3;
所以答案是:2:3; (4)根據(jù)CuSO45H2O~Cu2+~H2Y2﹣可知20.00mL溶液中n(CuSO45H2O)=n(EDTA)=c×b×10﹣3mol;
所以m(CuSO45H2O)=c×b×10﹣3mol×250g/mol=0.25bc g,
因此100mL溶液中CuSO45H2O的質量為:0.25bc×5=1.25bcg,所以ω= = ;
滴定管需要用所盛裝溶液潤洗,否則會稀釋標準液的濃度,導致標準液使用偏多,結果偏高;
所以答案是: ;偏高.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石,觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色,投入水中沒有任何變化,再向水中加濃鹽酸至過量,礦石部分溶解,并有大量無色氣體生成.學生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成,試設計實驗證明CaCO3以外的兩種成分. 僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架;2 molL﹣1鹽酸、2molL﹣1NaOH溶液、2%的KSCN溶液.
(1)將實驗方案用以下流程示意圖表示,試寫出每步所用試劑的名稱或化學式.
試劑Ⅰ;試劑Ⅱ;試劑Ⅲ .
(2)如果猜測是成立的,試根據(jù)上述實驗方案,敘述實驗操作,預期現(xiàn)象和結論.
編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結論 |
① | 取適量礦石研細,加 | 有大量無色氣體生成,得棕黃 |
② | ||
③ | ||
④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 , 主要流程如圖1:
(1)寫出沉淀反應器中生成氫氧化鎂的離子方程式;
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法;高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是;
(3)無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質,實驗室可用如圖2下列裝置制備. A中進行的化學方程式為;
裝置B中的試劑是;F中試劑的作用是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質為密度最小的氣體,Y的一種單質具有特殊臭味,Z與X原子最外層電子數(shù)相同.回答下列問題:
(I)由上述元素組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式;
(II)X和Y組成的化合物中,有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵.此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為
(2)在一定條件下,RO3nˉ 和Iˉ發(fā)生反應,離子方程式為:RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合價為 , R元素的原子最外層電子有個.
(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 , 而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16,則x值是
(4)已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質,M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應,則n值為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用.其制備路線如圖:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫.
(1)寫出物質A的名稱:
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是
(3)錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+ , 請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: .
(4)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:
(5)實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷和乙烯在收集方法上比較,正確的是( )
A.都可以用向下排空氣法收集
B.甲烷用向下排空氣法收集,乙烯用向上排空氣法收集
C.都可以用排水法收集
D.由于乙烯能與水作用,它不能用排水法收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.牛油是純凈物
B.牛油是高級脂肪酸的高級醇酯
C.牛油可以在堿性條件下加熱水解
D.工業(yè)上可以將牛油通過催化加氫制成硬化油
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中的因果關系正確的是
A.因為氫氟酸顯弱酸性,可用于雕刻玻璃
B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱,可用液態(tài)氨作制冷劑
C.因為明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用
D.用鋁制容器盛放濃硝酸,是因為鋁和濃硝酸不反應
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