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2．下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性炭   
②過氧化鈉    
③氯水    
④臭氧．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④

分析 ①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性；
③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性；
④臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性．

解答 解：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，故錯誤；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，故正確；
③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，故正確；
④臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，故正確；
所以②③④正確．
故選B．

點評 本題考查了中學化學常見的重要氧化劑，難度不大，除了氯水、臭氧、過氧化鈉外，氧氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等也是重要氧化劑，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．某學習小組設計實驗側定某鋁銅合金中鋁與銅的物質的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質量m1，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現象和結論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A．SO2、NO2、CO、煙塵B．HCl、SO2、N2、粉塵C．NH3、CO2、NO、霧D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質用途的敘述不正確的是（　　）
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．氧化鋁可制耐高溫實驗材料
C．明礬可用作凈水劑D．用鋁制餐具長時間存放堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質的量為0.2　mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測得O2的物質的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學方程式（要求寫出簡單計算過程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是實驗室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖（略去部分夾持裝置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
按要求回答下列問題．
（1）儀器A的名稱：圓底燒瓶．
（2）A中發(fā)生反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用：用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率．
（4）E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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