15．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
XYZ
RW
T
A．簡單離子半徑大小關(guān)系為：W＞R＞Z＞Y
B．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
C．R2W3可用RCl3溶液與Na2W溶液混合制取
D．T的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

分析 X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為N元素、W為S元素，R為Al、T為Ga，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為N元素、W為S元素，R為Al、T為Ga．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞N3＞O2-＞Al3+，故A錯誤；
B．碳元素有石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，氧元素可以形氧氣、臭氧，存在同素異形體，故B錯誤；
C．Al2S3在溶液中發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁與硫化氫，不能用AlCl3溶液與Na2S溶液混合制取，故C錯誤；
D．Ga與Al相鄰，其性質(zhì)與Al相似，可能與既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如表：
AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大，pH越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
則反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計   B．元素分析儀    C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請在同一圖中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有（　�。�
①加成反應②取代反應③聚合反應④氧化反應．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．泡沫滅火器中裝有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在滅火時能迅噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫出該反應的離子方程式3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：

已知：
請回答：
（1）X中含氮官能團的名稱是氨基．
（2）反應①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的是①④⑤（填反應序號）．
（4）反應⑤的化學方程式．
（5）反應②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫出符合下列要求A的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
i．苯環(huán)上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應，又能與堿反應，且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)用的燃料大多來自化石，但化石燃料極有可能在幾百年內(nèi)全部被人類耗盡．因此，燃料的充分燃燒是節(jié)約能源的重要手段．下列措施中能使燃料充分燃燒的是（　�。�
A．燃燒大塊固體燃料B．把液體燃料霧化后燃燒
C．燃燒時空氣應不足量D．燃燒時空氣應越多越好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1裝置常用于實驗室制備氣體

（1）寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化學式）；儀器 a中放置藥品名稱是堿石灰．
（3）圖2裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是乙炔．儀器b名稱是分液漏斗．有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3
（4）學生甲按圖3所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色．下列敘述正確的是BD
A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小        B．錐形瓶必須干燥
C．收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯      D．銅絲能保持紅熱
（5）學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確．現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，說明乙不合理，若出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理．

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