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【題目】11.2g鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應．請計算．
（1）生成氫氣的物質的量；
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積．

【答案】
（1）解：11.2g金屬鐵的物質的量為： =0.2mol，

鐵與鹽酸恰好反應，所得溶液為氯化亞鐵溶液，設反應生成氫氣的物質的量為xmol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1 1

0.2mol x

即 = ，解得：x=0.2mol，

答：生成氫氣的物質的量為0.2mol


（2）解：標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：生成的氫氣在標準狀況下的體積為4.48．


【解析】（1）根據n= 計算出11.2gFe的物質的量，然后根據反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑計算出生成氫氣的物質的量；（2）根據V（H2）=nVm計算出生成的氫氣在標準狀況下的體積．

練習冊系列答案
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【題目】將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO2的體積各為多少？
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A.一定含有Al，其質量為4.5g
B.一定不含FeCl2 ， 可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
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A.為了加速過濾，用玻璃棒攪動漏斗里的液體

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D.稀釋濃硫酸時，應小心緩慢地將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷攪動

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【題目】用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。(圖中的a、b均為可以控制氣體的通過和液體的加入的止水夾和活塞，實驗前均已關閉，儀器的固定裝置已省略)。請選擇適宜的試劑，完成上述實驗。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。

（1）甲裝置的瓶中盛放的試劑是______________，分液漏斗中盛放的試劑是_____，乙裝置的瓶中盛放的試劑是______________。

（2）打開a時，首先分離出的氣體是________(填名稱)；要得到另一種氣體，正確的操作是__________。

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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的質量之比為27：24：23

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【題目】有機物X是一種藥物，結構簡式如下．下列敘述不正確的是（ ）
A.X的分子式為C18H20O2
B.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：_______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：反應③_____________

反應⑤________________

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（4）保存物質F的溶液時，要加入____________，目的是______________。

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