如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9．2 mol/L

B．常溫下，1 mol Cu 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2 g 氫氣

C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于 9．2 mol/L

D．配制 240 mL 4．6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 60 mL

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運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

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中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．?dāng)嚢?/p>

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向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。

B．根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C．通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀

D．整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

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下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3

B．AgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和CuSO4

D．KOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2

C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A．0．15 mol CuO B．0．05 mol Cu2（OH）2CO3

C．0．075mol Cu（OH）2 D．0．1 mol CuCO3

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(6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是 ．0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)） L．

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