草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C. c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
D.主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子:①I-、ClO-、NO3-、H+ ;②K+、NH+4、HCO3-、OH-;
③SO32-、SO42-、Cl-、OH-;④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-;
⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-;⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-。在水溶液中能大量共存的是:
A. ①和⑥ B. ③和④ C.②和⑤ D.①和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
300C時(shí),在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是
A. c(H+)•C(OH-)>10-14 B. C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C. c(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D. C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷正確的是
A.c(A-)≥c(M+) B. c(A-)≤c(M+)
C. 若MA不水解,則c(OH-)<c(A-) D. 若MA水解,則c(OH-)>c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是
A. pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. 水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2-
C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D. 在AlCl3溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中大量存在的五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為
A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32- D.Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、
Fe3+、CO32—、SO42—,現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,剩2.33g。
試回答有關(guān)問題:
⑴判斷K+、Cl-是否存在?K+ ;Cl- (填下列序號(hào))。
A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在
⑵肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為: 。
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