Question

（1）用離子方程式或電離方程式解釋下列事實：
①Na₂CO₃溶液顯堿性：

 

；
②NaH₂PO₄溶液顯酸性：

 

；
③FeCl₃溶液出現(xiàn)渾濁：

 

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（2）簡述下列實驗的現(xiàn)象：
①NH₄Cl溶液中加入少量鋅粒：

 

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②AgI濁液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液：

 

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③Mg（OH）₂濁液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液：

 

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Answer 1

分析：（1）①Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；
②NaH₂PO₄中H₂PO₄^-在水中部分電離出氫離子；
③FeCl₃在溶液中水解生成氫氧化鐵；
（2）①根據(jù)水解平衡移動分析；
②根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析；
③根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析．

解答：解：（1）1）①Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②NaH₂PO₄中H₂PO₄^-在水中部分電離出氫離子：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，
故答案為：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；
③FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃導(dǎo)致溶液變渾濁，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，加少量鋅粒消耗了氫離子生成氫氣，同時使銨根離子水解平衡正移，所以現(xiàn)象為鋅粒溶解，有氣體生成，
故答案為：鋅粒溶解，有氣體生成；
②在溶液中溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小，由于Ag₂S的溶解度比AgI的小，所以AgI濁液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，所以黃色的AgI沉淀轉(zhuǎn)化為黑色的Ag₂S沉淀，
故答案為：黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀；
③在溶液中溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小，由于Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂的小，所以Mg（OH）₂濁液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，白色的Mg（OH）₂沉淀會轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．

點評：本題考查了鹽的水解原理及應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識點，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離方程式、鹽類水解方程式都要寫可逆號，為易錯點．