世界上有很多國家在積極探索用酒精取代汽油或添加在汽油中，如中國、巴西等。這是因為酒精具有的優(yōu)點是

①燃燒時發(fā)生氧化還原反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③它是一種再生能源④燃燒時能放出大量的熱量

A.①②③    B.①②④

C.①③④    D.②③④

D

解析：酒精是可再生能源，充分燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，燃燒時放出大量的熱。答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+．
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是
 
（填試劑名稱）．
（2）檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：
 
．
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg-I-H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
I
2-
4
+S+2H2O，最后進行電解吸收液（K2HgI4），陰極的電極反應式為：
 
．
（4）國家制定的工業(yè)廢水排放標準：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放
 
（選填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調(diào)研考試化學試題 題型：022

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+．

(1)實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是________(填試劑名稱)．

(2)檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：________．

(3)冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg－I－H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg＋SO2＋8I一＋4H+＝2HgI＋S＋2H2O，最后進行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應式為：________．

(4)國家制定的工業(yè)廢水排放標準：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．已知：25℃　HgS的Ksp＝4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS的Ksp＝6.3×10－18；HgS＋Na2SNa2HgS2(易溶)．

①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放________(選填：“能”或“不能”)

②加入FeSO4溶液的作用是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+。

（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。

（2）檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：           。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O，最后進行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應式為：          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省重點中學高二上學期開學考試化學試卷 題型：填空題

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是        （填試劑名稱）。
（2）檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：         。
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后進行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應式為：        。

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