【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D

【解析】A．蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒別蛋白質(zhì)類物質(zhì)，故A正確；B．食用油反復(fù)加熱會(huì)生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故B正確；C．加熱可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，一般高溫可殺菌，故C正確；D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Co（OH）2

Fe（OH）2

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是 ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1．萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 ．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液= ．

（5）已知：NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，全部屬于組成細(xì)胞的大量元素的是（ ）

A. P、N、Mn、K B. N、S、Zn、P

C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為_______________、________________。

（2）寫(xiě)出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。

（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________；請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式 。

②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥后稱量，質(zhì)量為（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+ N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2molL-1．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL-1min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)，如先關(guān)閉B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色褪去；當(dāng)打開(kāi)B時(shí)，C處紅色布條顏色不退去。則D瓶中盛有的溶液是

A．濃硫酸 B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液 D．CCl4有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．NO2是該過(guò)程的最終產(chǎn)物

B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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