某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是（　　）
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C、混合氣體的密度
D、混合氣體的質(zhì)量
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體壓強判斷平衡狀態(tài)，故A選；
B．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變、物質(zhì)的量不變，所以其平均摩爾質(zhì)量改變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變、容器的體積不變，所以其密度改變，當混合氣體的密度不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒知，反應(yīng)物有固體、生成物沒有固體，所以反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，當混合氣體的質(zhì)量不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、②④B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學變化
 
．（判斷對確）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（填＞、＜、=）
（3）參考課本中化學平衡常數(shù)K的定義來定義CH3COO-的水解平衡常數(shù)（用Kh表示）．試確定CH3COO-的水解平衡常數(shù)（Kh）、CH3COOH的電離平衡常數(shù)（Ka）和水的離子積常數(shù)（Kw）三者之間的關(guān)系式為：
 

（4）工業(yè)用粗硫酸鎂（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)離子）生產(chǎn)氫氧化鎂步驟如下：
Ⅰ．將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量試劑A調(diào)節(jié)溶液PH，過濾得硫酸鎂溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需PH
  Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
 開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
 沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答下列問題：
①步驟Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是
 
，
②試劑A最適宜的是
 
（填字母序號）
A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
③加入適量H2O2反應(yīng)的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Br-、Cl-
B、K+、Na+、SO42 -、SiO32 -
C、Na+、HCO3-、SO32 -、CH3COO-
D、H+、Fe3+、NO3-、SO32 -

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是（　�。�
編號金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
BMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL30
CFe 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
DMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的燃料．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示． 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)．
（1）負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）電池工作時產(chǎn)生的電流從
 
電極經(jīng)過負載后流向
 
電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）．
（3）放電一段時間后，右側(cè)溶液的pH
 
（填“變大”或“變小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、互為同位素的原子性質(zhì)幾乎完全相同
B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體
C、標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)
D、等體積的NO和O2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41.33 g/mol

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