【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是

A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解

B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A. 王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”

B. 劉禹錫的《浪淘沙九首》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”

C. 于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”

D. 李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

W、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子，X核外電子共有15種運(yùn)動狀態(tài)，Y為短周期元素、最高正價為+7，Z與Y能形成兩種常見的化合物ZY2，ZY3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z3＋的核外電子排布式為 ，X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序為 （用具體的元素符號填寫）。

（2）XY3分子的空間構(gòu)型是___________，其中心原子采取_______雜化。

（3）WY4屬于_________分子（填極性或非極性），與WY4互為等電子體的一種離子是________（用離子符號填寫）。

（4）已知ZY3的沸點：319℃，熔點：306℃，則ZY3的晶體類型為 ，W與氫元素能形成WnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是 。

（5）已知Z的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)Z按b方式緊密堆積，原子半徑為rcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Z的密度 g/cm3（列出算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗：

已知氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是

A．一定存在Fe3+、I、Cl

B．一定不存在CO32，可能存在Na+和Cl

C．Fe3+與Fe2+至少有一種

D．該溶液中c(Cl)≥0.2 molL1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 酸雨的pH在5.6～7.0之間

D. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少PM2.5的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. C2H6、H2O2、C2H5OH

B. HCl、NaCl、MgCl2

C. H2O、CO2、Na2O2

D. NaOH、NaClO、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________________________；

干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），

理由是________________________________________________________________。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。

M

T

請回答下列問題：

(1)T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，元素W在周期表中位于第______族，M單質(zhì)分子的電子式為__________。

(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)__________。

(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法，正確的是(填序號)__________。

a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R

b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R

c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T

(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式為______________________________。

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