【題目】下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)名稱為乙醇 B．易揮發(fā)

C．常用作有機(jī)溶劑 D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

【答案】D

【解析】

試題分析：A、酒精化學(xué)名稱為乙醇，A正確；B、乙醇易揮發(fā)，B正確；C、乙醇常用作有機(jī)溶劑，C正確；D．乙醇能燃燒，具有還原性，能被酸性高猛酸鉀氧化，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論正確的是

A. 明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

B. 用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分

C. CCl4萃取碘水中的I2 ，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從分液漏斗下口放出水層

D. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈�。�。如測(cè)定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度。現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（ ）

A．Na2SO3溶液 B． HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O

B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列說法正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。

B. H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。

C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）

A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

①pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+

④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl－

⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣。

（1）A元素的名稱為 ，在元素周期表中的位置是 ；

（2）寫出C單質(zhì)的一種用途 ；

（3）對(duì)B單質(zhì)或化合物描述正確的是 ；

a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

b．B元素在化合物中的化合價(jià)可為﹣1或﹣2價(jià)

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸

（4）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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