對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是

A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

B.加入少量CH3COONa固體后,加入,c(CH3COO-)降低

C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L

D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

 

B

【解析】根據(jù)電荷守恒,A正確;加入少量CH3COONa固體后,平衡雖向逆向移動(dòng),但CH3COO-不能完全抵消,c(CH3COO-)增大了,B錯(cuò);由于pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,根據(jù)水的離子委積常數(shù)知,由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L,C正確;pH醋酸+pH氫氧化鈉=14,且等體積混合,反應(yīng)后醋酸過(guò)量顯酸性,D正確。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:簡(jiǎn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                     (寫出兩個(gè)即可)。

(2)反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行,主要原因是          ;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ的條件是      。

(3)寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式                          。

(4)工業(yè)上,析出K后,再向母液中繼續(xù)通入E,并加入細(xì)小食鹽顆料,其目的是      。

(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一種氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:簡(jiǎn)答題

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題:

(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在     郊

區(qū)(填標(biāo)號(hào));

A.有豐富黃鐵礦資源的城市    B.風(fēng)光秀麗的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市    D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí)CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

(3)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中通常用          吸收SO3。

(4)已知反應(yīng)2SO2+O2SO3  △H <0,現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2

充入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)后容器壓

強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________;該條件下的

平衡常數(shù)為__________。

(5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3 在

沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨

溫度升高而降低的原因                           。

(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進(jìn)行凈化處理,處理方

法可用       (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)

水泥的輔料,寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:簡(jiǎn)答題

在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出

NaClO2·3H2O;

    ②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28

(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       。

(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是       (填寫序號(hào))。

a.蒸餾    b.蒸發(fā)濃縮   c.過(guò)濾   d.冷卻結(jié)晶    e.灼燒

(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 ①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?#xa0;       (用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為           。

(4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ,若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+

B.常溫常壓下,22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為5 NA

C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子

D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果

B.裝置中Pt電極附近的pH增大

C.一定時(shí)間內(nèi),如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C,說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實(shí)驗(yàn)失敗

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:簡(jiǎn)答題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

 

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題:
(1)加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         ;加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的               

(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是           。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作              ,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成

Fe2(OH)42+ 聚合離子.該水解反應(yīng)的離子方程式為              。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-,為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為            。(填字母)。

A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式            。

(2)a儀器的名稱為            。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式          ,裝置C的作用是           。

(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為        。

(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為            (填序號(hào))。

①有白色沉淀生成;②無(wú)白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。

(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2

產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是         ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的

原因是         ;查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸

有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程

式                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型:選擇題

       在日常生活中,我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是       

A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

 

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