已知下列反應的能量變化示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
下列有關說法正確的是（　�。�
A、1mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量＜297.0kJ/mol
B、在相同條件下，SO3（g）比SO2（g）穩(wěn)定
C、1mol SO2（g）和
1
2
mol O2（g）生成1mol SO3（g）吸收98.7kJ/mol
D、S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）-395.7kJ/mol
分析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、依據(jù)圖象分析可知反應放熱；
D、依據(jù)圖象根據(jù)蓋斯定律分析計算，該反應為放熱反應．
解答：解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量＞297.0kJ/mol，故A錯誤；
B、能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO2（g）的能量大于SO3（g），所以SO3（g）比SO2（g）穩(wěn)定，故B正確；
C、依據(jù)圖象分析可知反應放熱，所以1mol SO2（g）和
1
2
mol O2（g）生成1mol SO3（g）放出98.7kJ/mol，故C錯誤；
D、已知 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.07kJ/mol，SO2（g）+
1
2
 O2（g）=SO3（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個方程相加得到 S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ/mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，題目較簡單，注意蓋斯定律的應用，D項為易錯點，S（s）+
3
2
O2（g）?SO3（g）-395.7kJ/mol表示反應吸熱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO對環(huán)境的危害在于
ACD
ACD
（填以下項目的編號）．
A、破壞臭氧層     B、高溫下能使一些金屬被氧化     C、造成酸雨     D、與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力
2
3
就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2
．
（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力大的
2
3
？
反應2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來的
2
3
反應2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來的
2
3
．
（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學原理是
量變引起質變
量變引起質變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇常州市高二上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變

化示意圖，寫出生成NH3的熱化學方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化

學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過

程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案