1．對于反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化性濃H2SO4＞Br2，還原性：SO2＞HBr
B．它們互為可逆反應
C．反應條件的改變引起了反應方向的改變，它們都符合事實
D．它們相互矛盾，不可能符合事實

分析 A．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B．同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應為可逆反應；
C．稀硫酸中氧化性是H元素體現(xiàn)的，具有弱氧化性，濃硫酸中氧化性是S元素體現(xiàn)的，則濃硫酸具有強氧化性；
D．稀硫酸中氧化性是H元素體現(xiàn)的，具有弱氧化性，濃硫酸中氧化性是S元素體現(xiàn)的，則濃硫酸具有強氧化性．

解答 解：A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4中氧化劑是溴、還原劑是二氧化硫、HBr是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O中氧化劑是濃硫酸、還原劑是HBr、氧化產(chǎn)物是溴、還原產(chǎn)物是二氧化硫，所以氧化性：濃H2SO4＞Br2，還原性：SO2＞HBr，故A正確；
B．二者反應條件不同，所以不是可逆反應，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性、溴具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，溶液中硫酸為稀硫酸；濃硫酸具有強氧化性、HBr具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，稀硫酸中氧化性是H元素體現(xiàn)的，具有弱氧化性，濃硫酸中氧化性是S元素體現(xiàn)的，則濃硫酸具有強氧化性，所以硫酸濃度不同其反應方向不同，故C正確；
D．根據(jù)C知，它們符合事實，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題以二氧化硫為載體考查氧化還原反應，涉及可逆反應、氧化性和還原性強弱比較等知識點，側重考查基本理論，注意物質(zhì)濃度、反應條件都影響化學反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2010年全面采用與“西氣”成份相同的燃料作為居民用氣．如果通過改造現(xiàn)有以液化石油氣（主要成份為C3H8）為燃料的爐具，使其改燒“西氣”并與燃燒液化石油氣達到同樣的效果，若在“燃料氣”進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量（　�。�
A．減小B．增大C．維持不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬共有的性質(zhì)是（　　）
A．都是銀白色金屬，易導電、導熱B．都具有還原性，都能置換酸中的氫
C．都需要用電解法冶煉D．都能與其他金屬或非金屬形成合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求填空
（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，
①只有氧化性的是Fe3+、H+，
②只有還原性的是Fe，
③既有氧化性又有還原性的是Fe2+．
（2）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應①中氧化劑是HNO3，還原性最強的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉移電子1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在銅和濃H2SO4的反應中，如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4molB．0.2molC．2molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各制定粒子數(shù)目不等于阿伏伽德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1gH2所含的原子個數(shù)
B．4g氮氣所含的原子個數(shù)
C．16gO2所含的分子個數(shù)
D．23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)按從多到少的順序排列正確的是（　　）
①0.5mol NH3    ②標準狀況下22.4L He    ③4℃時18mL水    ④0.8mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法：
①N2（O2）將氣體通過灼熱的銅絲網(wǎng)后收集所得的氣體；
②NaOH（Na2CO3）將固體溶于水，加適量的氫氧化鋇溶液、過濾、蒸發(fā)所得的溶液；
③KCl（KHCO3）將固體溶于水，加適量的鹽酸后蒸發(fā)．
（2）（填過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾）
①提取溴水中的溴萃取、分液； 
②分離乙酸乙酯（不溶于水的液體）和水分液；
③分離AgCl和水過濾； 
④分離石油中各種不同沸點范圍的成分分餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質(zhì)有ACE．（濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是A．
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液．寫出有關反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．與（2）中反應比較，反應條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有CDEF．

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