下列實驗設計能夠成功的是（　　）
A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁：氧化鋁（二氧化硅）
鹽酸
過濾
鋁離子溶液
足量氫氧化鈉溶液
過濾
氫氧化鋁
灼燒
氧化鋁
C、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣
家適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
再重結(jié)晶
D、從含有Ca2+、SO42-的粗鹽中提取NaCl：粗鹽水
碳酸鈉溶液
氯化鋇溶液
濾液
適量鹽酸
加熱
氯化鋇溶液
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；
B．鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
D．應先加氯化鋇再加碳酸鈉．
解答： 解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能證明是否變質(zhì)，故A錯誤；
B．鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故C正確；
D．應先加氯化鋇再加碳酸鈉，以除去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗和分離等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：
 


B裝置的作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，方法是
 
．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：
 
．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值
 
（答大或小），相差約
 
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國將從2008年6月1日起，在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋，從而減少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，則有良好的生物適應性和分解性，能自然腐爛分解，不會產(chǎn)生“白色污染”．G是一種可降解塑料，如圖是由烴A合成G的一種途徑：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，F(xiàn)的名稱：
 
；
（2）步驟①的反應類型是
 
，步驟②的反應的條件是
 
；
（3）F不能發(fā)生的反應是（填代號）
 
．
a．氧化反應  b．還原反應  c．取代反應 d．消去反應 e．加聚反應 e．酯化反應
（4）寫出F的一種既能水解又能發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（5）G的降解可分為兩個階段，首先是水解成單體，然后單體在微生物的作用下分解生成CO2和H2O，請寫出兩步反應的化學方程式：
第一步：
 
，
第二步：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（　�。�
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀鹽酸
D、Cl2和飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作及其說法正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：除去Cl2中混有的HCl氣體
B、實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C、實驗Ⅲ：放出大量氣體
D、實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

圖中有一處錯誤，應如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學方程式為
 
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　�。�
①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
A、③④B、②③④⑤
C、①③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、酸、堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H++OH-=H2O來表示
C、實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞
D、Na2O與Na2O2都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

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