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15．下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（　　）
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

分析 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物，據此分析．

解答 解：A．CO的化學計量數為2，所以△H不代表燃燒熱，故A錯誤；
B．CH4的化學計量數為1，產物為穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故B正確；
C．氫氣的計量系數為2，所以△H不代表燃燒熱，故C錯誤；
D．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應注意：可燃物的物質的量必須是1mol；生成的產物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學式量：250）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．近日，一家中國企業(yè)并購了剛果（金）大型銅鈷礦．據媒體分析，中國是鈷消費大國，但鈷資源貧乏，為獲取鈷資源是此次收購的重要原因．鈷是制造鋰電池不可或缺的原料，硫酸鈷晶體可用于制造堿性電池、生產含鈷顏料和其它鈷產品．利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備硫酸鈷晶體（CoSO4•7H2O）的工藝流程如圖1：

已知：有關物質的溶解度隨溫度變化關系如圖2：
（1）均速向鈷渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的離子方程式為2Co（OH）3+2H++SO2=2 Co2++SO42-+4H2O；
（2）除鐵過程中，若選用氧化性更強的NaClO除鐵，可能造成的后果是氧化性過強會使Co2+被氧化．
（3）濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3；
（4）過濾Ⅱ得到的濾液經過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻到40℃結晶操作得到CoSO4•7H2O粗產品．冷卻到40℃結晶的原因是防止析出硫酸鈉晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時會分解，產物可能有O2和Cl2．回答下列問題：
（1）實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應制備氯酸，反應原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產物．
①裝置A中可觀察到的現象是產生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一氣體產物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現象是木條復燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請設計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質）：
①將兩種固體物質加熱到300℃以上，若有氣體產生，證明待鑒物質為NaClO3．
②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，證明待鑒物質為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．△H=E2-E1
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分數
D．使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗NaCl已洗滌干凈？（簡述方法、現象和結論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃未看到紫色，說明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗陽極產生的氣體？（簡述過程，描述現象，結論）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極，若試紙變藍，說明產生氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為0.2mol質量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

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同步練習冊答案