（6分）（1）用“雙線橋法”表示出下列反應中電子得失、化合價升降與氧化還原的關系：
　　　　2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
（2）用“單線橋法”表示出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
C＋2H2O2H2＋CO2

小題1:(略)2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
小題2:(略)C＋2H2O2H2＋CO2        氧化劑: H2O   ;   還原劑C 。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗編號
待測NaOH溶液的體積/mL
HCl溶液的體積/mL
1
25．00
26．40
2
25．00
24．38
3
25．00
24．42
試回答下列問題：
（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                         。
（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：                                   
（3）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為                mol/L。（精確到0.0001）
（4）有下列錯誤操作：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準溶液潤洗就注入標準的鹽酸溶液
②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，
視線高于酸式滴定管的液面
④錐形瓶用待測液潤洗兩次
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）斯坦福大學B.M.Trost教授提出了綠色化學的核心概念——原子經(jīng)濟性。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：

下面是新型自來水消毒劑ClO2的三種制備方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO3+4HCl= 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為　　　  %（保留一位小數(shù)，下同）。
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO2－—e－=ClO2，陰極電極反應式為：                            。
（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為             %。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是                                           （ ）
A．HClOB．OH -
C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語錯誤的是（   ）
A．乙醇分子球棍模型：B．含有10個中子的氧原子
C．－OH的電子式：D．CH4Si的結構式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，等體積pH都為4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有關說法正確的是（   ）
①兩溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14
②兩溶液中由水電離出的c (H+)均為1×10－10 mol·L－1
③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應后放出相同條件下的等體積的氣體
A．①②③④B．①③④C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是
A．醛基的電子式：
B．CH4Si的結構式：
C．2-甲基-1-丙醇的結構簡式：
D．Al(OH)3的電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

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