某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;② Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32+;⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是:( )
A.②⑤⑥⑦ | B.②③⑤⑦ |
C.①②③⑥⑦ | D.①②③④⑤⑦ |
B
解析試題分析:向該溶液中加入NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,說明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中CO32-離子與H+離子反應生成CO2氣體而不能存在,根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則一定含有NO3-離子;而后才有沉淀,能夠生成沉淀的是Fe3+、Fe2+或Al3+或Mg2+中的一種或幾種,但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應而不能共存,則一定不含F(xiàn)e2+離子,沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀不減少消失.說明一定不含有Al3+;在NaOH溶液為4mol時,若沉淀全部是Mg(OH)2質(zhì)量為87g,若全部為氫氧化鐵則質(zhì)量為107g,根據(jù)圖像可知沉淀完全是質(zhì)量為100g,說明溶液一定是含有②Mg2+;③Fe3,綜上所述,溶液中一定含有H+離子、NO3-離子,一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+離子,一定含有Fe3+、Mg2+;
考點:圖像分析,離子共存,
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
A.pH=1的無色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- |
B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
D.能溶解Al(OH)3固體的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能正確表示下列反應的離子方程式為
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3— + OH— = CO32—+ H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2 + ClO— + 2OH—= SO42— + Cl—+H2O |
C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS + 2H+= H2S↑+ Ba2+ |
D.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在水溶液中能大量共存的一組離子是( )。
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- | B.K+、Cu2+、OH-、NO3- |
C.NH4+、Na+、Br-、SO42- | D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.Fe3O4與足量稀HNO3反應: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
B.用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O |
C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O |
D.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中濃度基本保持不變的離子是 ( )
A.SO32- | B.Na+ | C.AlO2- | D.SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中,正確的是
A.溶于水的強電解質(zhì)在水中完全電離 |
B.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì) |
C.強電解質(zhì)一定是離子化合物 |
D.強電解質(zhì)溶液的導電性一定大于弱電解質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列電離方程式書寫錯誤的是( )
A.CaCl2=Ca2++2Cl— | B.H2CO3H++HCO3- |
C.NaHCO3=Na++H++CO32- | D.NaClO=Na++Cl O— |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在強酸性溶液中,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是( )
A.Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+ | B.Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3? |
C.NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl? | D.K+、Cl-、Mg2+、CO32? |
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