（1）等物質(zhì)的量的SO2與SO3二者的質(zhì)量之比為
4：5
4：5
，所含氧原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為
22.4L
22.4L
，則其中CO2所占的體積為 11.2L，CO所占的質(zhì)量為
14g
14g
．
分析：（1）結(jié)合m=nM及分子的構(gòu)成計(jì)算；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，CO2所占的體積為 11.2L，其物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．
解答：解：（1）設(shè)物質(zhì)的量均為n，等物質(zhì)的量的SO2與SO3二者的質(zhì)量之比為n×64g/mol：n×80g/mol=4：5，氧原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為n×2：n×3=2：3，
故答案為：4：5；2：3；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，CO2所占的體積為 11.2L，其物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
則設(shè)CO為xmol，所以x×28g/mol+0.5mol×44g/mol=36g，解得x=0.5mol，
即混合氣體為0.5mol+0.5mol-1mol，標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
CO的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，
故答案為：2.24L；14g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本公式和計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按指定要求完成下列問題．
（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水（請(qǐng)書寫離子方程式）
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（3）向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣（請(qǐng)書離子方程式）
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
．
（4）將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸（請(qǐng)書寫離子方程式）
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
（5）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻（請(qǐng)完成化學(xué)方程式）
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O （用含x的代數(shù)式配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示

該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是           （    ）

       A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘eK*s^5#u的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)AK*s^5#u的物質(zhì)K*s^5#u的量

為            mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成CK*s^5#u的物質(zhì)K*s^5#u的量為     mol。

（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和CK*s^5#u的物質(zhì)K*s^5#u的量分別是ymol和3a mol，則x＝         mol，y＝      mol。平衡時(shí)，BK*s^5#u的物質(zhì)K*s^5#u的量

（甲)  >2 mol   （乙）=2 mol  （丙）< 2 mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

（4）若在（3）K*s^5#u的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，CK*s^5#u的物質(zhì)K*s^5#u的量分?jǐn)?shù)是            。

（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定K*s^5#u的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中K*s^5#u的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （�。┎荒鼙容^a和bK*s^5#u的大小

（6) A（氣）＋B（氣）C（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新K*s^5#u的平衡時(shí)，BK*s^5#u的濃度是原來K*s^5#u的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了    B．物質(zhì)AK*s^5#u的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)BK*s^5#u的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了    混合氣體K*s^5#u的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少了

II. 某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

一級(jí)電離:H2AH++HA－　  二級(jí)電離:HA－H++A2－

已知相同濃度時(shí)K*s^5#u的電離度a（H2A)>d（HA－),設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1K*s^5#u的H2A溶液         B.0.01mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1K*s^5#u的HCl與0.04mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1K*s^5#u的NaOH與0.02 mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

（1) c（H+)最大K*s^5#u的是__________，最小K*s^5#u的是__________。

（2) c（H2A)最大K*s^5#u的是_________，最小K*s^5#u的是__________

（3) c（A2-)最大K*s^5#u的是___________， 最小K*s^5#u的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是           （   ）

       A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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