【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

【答案】C

【解析】A．反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，故A正確；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應生成OH-，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．負極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）

A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。

① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe

② FeCl2只能通過置換反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成

③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④ 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。

（3）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

（5）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

（6）已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是

A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g）達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�

A. 4 min時反應第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C. 反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D. 15～20 min該反應使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了要探究實驗室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時要 證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 在標準狀況下體積總 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________

②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________

③裝置 F 的作用是________________

④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應的離子方程式為________________．

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了 確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置．你認為該裝置應加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入________________（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。

實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2) 裝置B的作用為__________________________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

(3) 儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_____________________。

(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是________

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為____________________。

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