【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號)。

A.雙氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚

(2)①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率,常采用的措施為___________________________(答出一條即可)。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,其化學(xué)式為_________________________

(3)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250 mL0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和_________________________、_________________________

②取KMnO4配成溶液(酸化)后,用0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定,判斷滴定至終點的現(xiàn)象為___________________。

【答案】 AC 加熱、將固體混合物粉碎、攪拌 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O MnO2 玻璃棒 250 mL容量瓶 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液的紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機理是KMnO4具有強氧化性。A項,雙氧水有強氧化性;B項,75%酒精使蛋白質(zhì)變性;C項,84消毒液具有強氧化性;D項,苯酚使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

(2)根據(jù)普通鋅錳電池的組成,黑色固體混合物水浸后過濾得到的濾渣中主要含MnO2;MnO2KClO3、KOH熔融時反應(yīng)生成K2MnO4、KClH2O;K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4,Mn元素的化合價由+6價升至+7價,產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,化合物A的化學(xué)式為MnO2,K2MnO4CO2反應(yīng)生成KMnO4、MnO2K2CO3

(3)①配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

②KMnO4溶液本身呈紫紅色,實驗中不需要其他指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液的紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機理是KMnO4具有強氧化性。A項,雙氧水有強氧化性KMnO4稀溶液消毒機理相似;B項,75%酒精使蛋白質(zhì)變性,KMnO4稀溶液消毒機理不同;C項,84消毒液具有強氧化性,KMnO4稀溶液消毒機理相似;D項,苯酚使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,KMnO4稀溶液消毒機理不同;答案選AC。

(2)根據(jù)普通鋅錳電池的組成,黑色固體混合物水浸后過濾得到的濾渣中主要含MnO2;MnO2KClO3、KOH熔融時反應(yīng)生成K2MnO4、KClH2O;K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4,Mn元素的化合價由+6價升至+7價,產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,化合物A的化學(xué)式為MnO2,K2MnO4CO2反應(yīng)生成KMnO4、MnO2K2CO3。

黑色固體混合物水浸時為提高浸取速率,常采用的措施為:加熱、將固體混合物粉碎、攪拌。

②MnO2KClO3、KOH熔融反應(yīng)生成K2MnO4、KClH2O,在該反應(yīng)中Mn元素的化合價由+4價升至+6價,Cl元素的化合價由+5價降至-1價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。

K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4,Mn元素的化合價由+6價升至+7價,產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,化合物A的化學(xué)式為MnO2,K2MnO4CO2反應(yīng)生成KMnO4、MnO2K2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。

(3)①配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的步驟為:計算→稱量→溶解→冷卻至室溫→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→上下顛倒搖勻。需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管,答案為:250mL容量瓶、玻璃棒。

②KMnO4溶液本身呈紫紅色,實驗中不需要其他指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液的紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________

(2)下列對比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(4)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。

(5)第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(“<”、“>”“=”)

(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為11,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

(7)寫出ED的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 1mol該化合物與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中),以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是( )

A. 酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C. 錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題:

(1)Si 的核外電子排布式為____________,C和N元素中第一電離能較大的是________________。

(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于________晶體;C60中C原子的雜化類型為__________________。

(3)N60的晶體中存在的作用力有____________(填字母)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵

(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是______________________________________________

(5)金屬M(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(其中白球代表N60,黑球代表金屬M),其晶胞邊長為k pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為_______g·cm-3,該化合物中N60的配位數(shù)為__________________。

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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____。

(2)等質(zhì)量的 SO2 SO3 物質(zhì)的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____

(3)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl,則 A 的摩爾質(zhì)量為_____

(4)密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是(   )

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+OH=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B. A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C. 當(dāng)加入45 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為336mL

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是( )

A. 在B點:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

B. 在A、B間任意一點,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

C. 在D點:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

D. B→C段:水的電離程度先增大后減小

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