【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是

A. 化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強烈的相互作用

B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強烈的相互作用，故A說法正確；B.離子化合物中也可能含有共價鍵，故B說法錯誤；C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽就是離子化合物，故C錯誤；D.金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達(dá)平衡時， I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
A.Al、NaCl
B.H2、Al（OH）3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.回答下列問題：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應(yīng)選用的儀器是________________。

（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________。

（3）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成+2價的銅離子和單質(zhì)銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：________________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量。

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑：藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度使平衡向逆方向移動

D. 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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