如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③
D

試題分析：腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕；裝置①中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，裝置②中鋅作電解池陽(yáng)極，在外加電源的作用下，鋅的腐蝕速率更快，裝置③中鋅作電解池陰極，為陰極電保護(hù)法，不易被腐蝕，裝置④中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗堍�，選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag           b極：Fe－2e－＝Fe2＋；下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
B．該裝置一定是電解池
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag＋
D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是
A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋
B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)△H＞0
D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是(     )
A．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42－移向Cu極
B．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向b
D．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
D．用電解法精煉銅時(shí)純銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是__________極；
②圖丙中的②線(xiàn)是______________的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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