各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：

①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和HO；

④B、D、F和Y中均含有同一元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成A的元素在周期表中屬于        （選填序號(hào)）。

A．主族元素    B．副族元素   C．短周期元素    D．過(guò)渡元素

（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：        。

（3）寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：        。

（4）以石墨為兩極材料，電解C的滴水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：        。

（5）28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n(C):n(E)=2:3時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子        mol.

（6）給E溶液中加入也能生成X，寫出當(dāng)n(E):n()=1:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式                   。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出L的化學(xué)式
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，J的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
，寫出反應(yīng)①的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是
白色固體變?yōu)榛揖G色進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色．
白色固體變?yōu)榛揖G色進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色．

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑

（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉(zhuǎn)移3iVA的電子，得到沉淀的質(zhì)量為
214
214
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?伊春模擬）如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出B的電子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）生成E的電極為
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（“陰極”或“陽(yáng)極”）寫出該電極的電極反應(yīng)式：
Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬．通常條件下D、G為無(wú)色無(wú)味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）M的化學(xué)式
Al2O3
Al2O3
．
（2）X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源
降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源
；工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取
Cl2、H2和NaOH
Cl2、H2和NaOH
．（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）用化學(xué)方程式表示E在空氣中失效的反應(yīng)原理
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案