精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知( 。
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC、X元素形成的單核陰離子還原性大于YD、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
分析:W、X、Y、Z四種短周期元素,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物,這指的是銨鹽,W是N元素;由元素在周期表中的物質(zhì)可知,X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素,據(jù)此解答.
解答:解:W、X、Y、Z四種短周期元素,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物,這指的是銨鹽,W是N元素;由元素在周期表中的物質(zhì)可知,X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素,
A.非金屬O>S,Cl>S,則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定,故A正確;
B.只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強,故B錯誤;
C.非金屬O>S,則陰離子還原性S2->O2-,故C錯誤;
D.Cl2與水的反應中既表現(xiàn)氧化性,也表現(xiàn)了還原性,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查位置結構性質(zhì)關系、元素周期律等,難度不大,推斷元素是解題的關鍵,注意整體把握元素周期表的結構,W的推斷是突破口.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列有關說法正確的是( 。
W X
Y Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南通模擬)有W、X、Y、Z四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,W元素在短周期中原子半徑最小,Z元素在同周期元素中離子半徑最小,X、Y兩元素同周期,Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的
1
3
.則下列有關敘述中正確的( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于ⅦA族.請回答下列問題.
(1)W的原子結構示意圖為
.能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是
酸性強弱為HClO4>H3PO4
酸性強弱為HClO4>H3PO4
(舉一例).
(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物,其75%(體積分數(shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒,該化合物的結構簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(3)電解NaZ水溶液時,陰極的電極反應式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.工業(yè)上,以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料,制備漂白粉反應的化學方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應,生成1mol Na2Y固體時,放出熱量414kJ;生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511kJ.由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l:1和1:2的化合物.
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請回答下列問題.
(1)W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)
 

①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
(2)H2Y2的電子式為
 
,Na2Y2中的化學鍵種類為:
 

(3)在圖2中,b的pH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a為H2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應的離子方程式是
 

(4)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應,若生成1molNa2Y固體時,放出熱量414kJ;若生成1mol Na2Y2固體時,放出熱量511kJ.則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
 

(5)X的原子結構示意圖為
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能.假設這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則通入Z2的電極為原電池的
 
極,其電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數(shù)之和等于24,下列判斷不正確的是( 。
W X
Y Z
A、原子半徑大。篧>X
B、元素最高正價:W>Z
C、簡單陰離子的還原性:Y>Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

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