下列配制的溶液濃度偏高的是


  1. A.
    配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
  2. B.
    用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中
  3. C.
    稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
  4. D.
    定容時(shí)仰視刻度線
B
分析：根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
解答：A、配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B、用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，所取鹽酸的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故B正確；
C、因天平稱量時(shí)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，實(shí)際稱的質(zhì)量為10.3g，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)仰視刻度線，溶液的液面超過(guò)刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
12.5
12.5
g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；      
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為
12.5
12.5
g，所需的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
B
B
→
C
C
→
A
A
→
F
F
→
E
E
→
D
D
；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，將其置于燒杯內(nèi)，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大
熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
．
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）計(jì)算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填序號(hào)），還缺少的儀器是
 
，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有兩種用途，分別是
 
．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
（填選項(xiàng)）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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