Question

將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（ ）

A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，

A、ClO2中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+4價(jià)，故A正確；B、Cl2O中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、Cl2中，Cl元素的化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D、Cl2O3中，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用。