下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A. SO2與NaOH溶液反應(yīng) B. Na與O2的反應(yīng)

C. Cu在S蒸氣中燃燒 D. Fe粉加入HNO3中

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是( )

A. 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率

B. 空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮

C. 金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

D. 糖類和油脂是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)，并且是人體所需能量的重要來源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為___________________。

（2）氫氣能源有很多優(yōu)點，佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：_______________________________________。

（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲氫反應(yīng)生成1 mol新的金屬氫化物，寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：___________________________________。

（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 金剛石和石墨是碳的兩種同位素

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________

（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_____________________(填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是

A．其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應(yīng)速率

B．其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過程中，化學反應(yīng)速率將先增大后減小

D．一定條件下反應(yīng)速率改變，ΔH<0不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬晶體的說法錯誤的是（　 �。�

A. 溫度越高，金屬的導電性越差

B. 金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6

C. 鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數(shù)都是12

D. 金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考（選考科目）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E、F、G七種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A. C元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的高

B. B、D、E的簡單離子半徑：D>E>B

C. E和C均能形成H2X2的氫化物

D. A、F、G三種元素只能形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案