Question

11．由海水曬制的粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有一定量的CaCl₂、MgSO₄、KNO₃等可溶性鹽，為了制得較純凈的NaCl，按下面示意圖進(jìn)行分離提純．

試根據(jù)圖示回答問題：
（1）若在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)完成少量粗鹽的提純，第Ⅰ步操作應(yīng)該是溶解．加入的物質(zhì)W的化學(xué)式為H₂O，這步操作中，除需要藥匙、燒杯外，還必須使用的儀器名稱是玻璃棒，它的作用是攪拌、加速溶解；
（2）已知在各步是實(shí)驗(yàn)后得到的物質(zhì)中，B、C、D、E均為無色溶液，甲乙丙均為固體，則第Ⅱ步操作的名稱是過濾，得到的固體甲的成分是BaSO₄．

Answer 1

分析 粗鹽中含有CaCl₂、MgSO₄，先需要加入水溶解粗鹽，然后向溶液中加熱BaCl₂溶液生成BaSO₄沉淀除去SO₄^2-，過濾后再加入（X）NaOH溶液除去Mg²⁺、過濾后加入（Y）碳酸鈉溶液除去過量的鈣離子及過量的鋇離子、過濾后加入（Z）稀鹽酸除去過量的碳酸鈉溶液，最后通過冷卻結(jié)晶除去KNO₃得到純凈的NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：粗鹽中含有CaCl₂、MgSO₄，先需要加入水溶解粗鹽，然后向溶液中加熱BaCl₂溶液生成BaSO₄沉淀除去SO₄^2-，過濾后再加入（X）NaOH溶液除去Mg²⁺、過濾后加入（Y）碳酸鈉溶液除去過量的鈣離子及過量的鋇離子、過濾后加入（Z）稀鹽酸除去過量的碳酸鈉溶液，最后通過冷卻、結(jié)晶除去KNO₃得到純凈的NaCl，
（1）根據(jù)分析可知，第Ⅰ步操作是先粗鹽中加入水溶解粗鹽，需要使用的儀器除了藥匙、燒杯外，還需要玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解，
故答案為：溶解；H₂O；玻璃棒；攪拌、加速溶解；
（2）第Ⅱ步操作為過濾，除去生成的BaSO₄沉淀，可知得到的固體甲的成分是BaSO₄，故答案為：過濾；BaSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純，題目難度中等，明確常見鹽的性質(zhì)及除雜先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>