17．在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（　　）
a．各物質(zhì)的濃度不變                            
 b．容器內(nèi)氣體壓強不變
c．容器內(nèi)氣體密度不變                          
d．容器內(nèi)氣體顏色不變
e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變  
f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：a．各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
b．反應①兩邊的計量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故錯誤；
c．反應①容器內(nèi)氣體密度始終不變，故錯誤；
d．反應②容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故錯誤；
e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
f．反應①兩邊的計量數(shù)相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在不同濃度（℃）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表，下列判斷不正確的是（　　）
0.6000.5000.400a
318.23.60c2.401.80
328.29.007.50d4.50
b2.161.801.441.08
A．a＜0.400B．c＞2.40C．b＜318.2D．d＜1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
C．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為1.5NA
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
B．使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．由水電離出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
D．使KSCN顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請寫出C與B反應的化學方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，請寫出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO2反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；焰色反應時，D的火焰呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四組離子中一定能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．NO3-  H+、Fe2+、SO42-D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學概念敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L
B．OH-所含電子數(shù)是10
C．0.5molH2和0.5molN2體積相同
D．從1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．大量機動車尾氣排放出來的NO、NO2等氮的氧化物是大氣的污染．治理大氣污染物保護環(huán)境，有利于可持續(xù)發(fā)展．
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在一定條件下，用氨氣可以把NO、NO2還原成無色無毒的氣體直接排放．
①氨氣把NO轉(zhuǎn)化為無色無毒氣體的化學方程式為：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣混合制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應的化學方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標準狀況下aL NO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為a≥b．
（4）實驗室里，為了處理氮氧化物尾氣，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
①需要用托盤天平稱取2.0gNaOH固體．
②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正確，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水定容時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水定容時．俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
（5）將紅熱的炭投入濃硝酸中，生成紅棕色的氣體．請寫出反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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