現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

⑴第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生； 

⑵第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g 

⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

下列說(shuō)法不正確的是

A、步驟⑶后可以確定CO32－一定不存在          B、忽略步驟⑴對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無(wú)影響

C、不能確定原溶液是否含有K＋和Cl－

D、若把步驟⑵產(chǎn)生的氣體通入步驟⑴的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH
 
+
4
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g
則對(duì)原混合液中的離子組成的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第8期　總第164期 人教課標(biāo)版 題型：058

已知NH4+＋OH－NH3↑＋H2O．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl－、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．現(xiàn)取三份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol；③第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．

(1)原溶液中一定存在的離子是________．

(2)原溶液中一定不存在的離子是________．

(3)請(qǐng)寫出原溶液中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版 題型：058

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．現(xiàn)取三份溶液各100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到堿性氣體0.04 mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．

(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號(hào)________，濃度________；

離子符號(hào)________，濃度________；

離子符號(hào)________，濃度________．

(3)K+________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用        隔開(kāi)。（填設(shè)備名稱）

(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                       。

(3) 寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                           。

(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體為amol，另一份高溫下充分反應(yīng)（不考慮固體與氧氣的反應(yīng)）后的固體混合物與足量鹽酸產(chǎn)生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質(zhì)的量之比為            。

 

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