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已知五種周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

a
		b
c	d	e

　（1）上述元素中離子半徑最大的是　　　　　　　（填元素符號）。

　（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和弱堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 ②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的

離子方程式依次為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（1）S（2分）

　（2）①　　　　（2分）

　　 ②Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-（每個方程式2分，共4分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為

三

周期

ⅢA

族．
（2）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A₂W₂的電子式

；其第一步電離的電離方程式

H₂O₂

HO₂^-+H⁺

H₂O₂

HO₂^-+H⁺

．工業(yè)上常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學方程式為：

C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6akJ?mol^-1

．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；D原子中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的；E原子L層上有2對成對電子；F原子核外共有21個電子．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

．
F單質(zhì)的晶體具有體心立方結構，則在該晶體的一個晶胞中，含有的原子數(shù)是

．
（2）B、D、E三種元素的第一電離能最大的是

（填元素符號），
（3）B與D原子結合形成的晶體目前是世界上最硬的材料，晶體結構類似金剛石，但硬度超過了金剛石，其原因是

氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大

．
該晶體中任一原子的配位數(shù)比E單質(zhì)晶體中分子的配位數(shù)要

小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

（1）E的離子結構示意圖為

，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是

H2O

（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B₂A₆D與D₂反應的化學方程式為

2C₂H₅OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有

N、S

（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用離子符號表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應將ED₂轉(zhuǎn)化為ED₃．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，達到平衡后，ED₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的值為

0.8

；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂D反應，生成1molCA₃（氣體）和D₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如表．則該反應的熱化學方程式為

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的簡單離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A與C形成化合物的電子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為

S^2-

＞

Cl^-

，能證明其還原性強弱的離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的單質(zhì)與Fe₃O₄反應的化學方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：

Na₂SO₃

（寫出一種物質(zhì)的化學式即可，下同），該物質(zhì)的水溶液顯

堿

性，用離子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 ��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是

，可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（填寫編號）

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式

②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：

．
③圖是一個電解裝置示意圖，假設使用B₂A₄-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量為

．

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