Question

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______．
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式______．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：③⑤；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；
（3）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄，至沉淀完全的過(guò)程中，硫酸氫鈉的量相對(duì)于Ba（HCO₃）₂溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應(yīng)，氫離子和硫酸根之間的物質(zhì)的量之比是1：1，即發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑；繼續(xù)加硫酸氫鈉，它電離出的氫離子又可以將多余的碳酸氫根離子反應(yīng)掉，即H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄++H₂O+CO₂↑；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
分析：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)；
（3）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄，至沉淀完全，硫酸氫鈉的量少，碳酸氫鋇有剩余，繼續(xù)加硫酸氫鈉，電離出的氫離子可以將多余的碳酸氫根離子反應(yīng)掉．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)的考查，題目綜合性較強(qiáng)，難度不大．