Question

【題目】鐵鋁化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因_____。

（3）已知明礬可以凈水，明礬化學(xué)式_____，試結(jié)合離子反應(yīng)方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____

（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料，選擇合適試劑，寫出實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的離 子方程式：（任意兩條途徑）_____、_____

（5）達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達(dá)喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為_____。

Answer 1

【答案】 同位素 鐵片在冷濃硫酸中會(huì)鈍化，表面形成氧化膜不與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，因此放入硫酸銅中無明顯變化 KAl(SO4)2·12H2O 明礬溶于水后，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3能吸 附水中的雜質(zhì)形成沉淀，使水變澄清 2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32- Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓；4Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+NH4+ 9:2

【解析】（1）54Fe 和 56Fe的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素。

（2）鐵遇冷的濃硫酸，表面形成致密氧化膜，阻止了鐵與硫酸銅的反應(yīng)，故鐵片表面無明顯變化。

（3）明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水后，電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子發(fā)生水解，Al3+ +3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的Al(OH)3 膠體能吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈化水質(zhì)的目的。

（4）方案一：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- ；方案二：4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4+ ；方案三：Al3++3 AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

（5）1mol 達(dá)喜[2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O]消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：6mol+10mol+2mol=18mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol+2mol=4mol，消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為9：2。