【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，增大礦石和CO接觸面積，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原的反應(yīng)

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A.增高反應(yīng)爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸面積，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知用CO冶煉金屬Cr時(shí)，值很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，不適合，故B正確；

C.由圖象可知CO還原的溫度越高，越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故，故C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知用CO冶煉金屬Cu時(shí)，溫度越高，越大，故CO轉(zhuǎn)化率越低，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣()界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：2+2NaCl

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱(chēng)為___。

(2)E的分子式為___，H中含有的官能團(tuán)是氯原子和___，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式___。

(4)F與I以1：2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(5)H→I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有___種。

(7)寫(xiě)出用2-溴丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成的路線(xiàn)，無(wú)機(jī)試劑任取。______(已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng))。

例：CH3CH2OHCH2=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下6種說(shuō)法中正確的數(shù)目是

在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干溶液會(huì)得到固體

溶解度和一樣只與溫度有關(guān)

使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為

升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小

滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好

實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量溶液．

A.1B.2C.3D.全部正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2-____Na+

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。

(2)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0)，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（ ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案