下列離子組在溶液中可以大量共存的是（　�。�

　

A．

pH=0的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

　

B．

pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、SO32﹣

　

C．

使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣

　

D．

強(qiáng)酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、MnO4﹣


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題． .

專(zhuān)題：

離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

根據(jù)題給信息首先判斷溶液的酸堿性，酸性溶液中存在大量的H+，堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存來(lái)解答．

解答：

解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．pH=14的溶液呈堿性，堿性條件下H+、NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．使pH試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，熟悉離子的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（    ）

A．NaOH         B. NaCl        C. H2O       D. 液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

①

滴入稀硝酸

磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液

②

滴入稀硫酸

磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色

已知常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

氯化銅

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）

橙黃色

堿式氯化銅

綠色

氫氧化銅

藍(lán)色

氧化亞銅

磚紅色

氯化亞銅

白色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅的常見(jiàn)化合價(jià)為　+1　、　+2　；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為　Cu2O�。�

（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓�。�

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O��；②　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，關(guān)于溶液下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

有晶體析出，Na+ 數(shù)目不變

B．

有氣體逸出，Na+ 數(shù)目增加

　

C．

Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．

Na+數(shù)目減少，有氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．

MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

　

C．

SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．

SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A組：　CO2�。籅組：　H2O�。籆組：　Na2CO3�。�

（2）這三種物質(zhì)可生成一種新物質(zhì)，寫(xiě)出在水溶液中生成該新物質(zhì)的離子方程式：　CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是                                                (      )

A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－

D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：(要有計(jì)算過(guò)程，只有結(jié)果計(jì)零分)

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2的體積（標(biāo)況）

（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣污染日益嚴(yán)重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．

（1）汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑﹣鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的氧化．

①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：　�。�

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是　�。�

③控制城市污染源的方法是　　（填字母）．

a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹(shù)造林

（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ、測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；

Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ、每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)椤　。?/p>

②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是　�。�

③興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請(qǐng)計(jì)算：

a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為　　．（列出計(jì)算過(guò)程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案