12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gH20中含NA個(gè)質(zhì)子
B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+
C．常溫常壓下，2.24L Cl2中含0.2NA個(gè)氯原子
D．0.5mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，而1mol水含10mol質(zhì)子；
B、Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)反應(yīng)后Al元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，而1mol水含10mol質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中Cu2+的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的氯原子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后Al元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故0.5mol鋁失去1.5mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，化學(xué)家創(chuàng)造出對(duì)CO2有較強(qiáng)吸收能力的粉末狀物質(zhì)--“干水”，其每個(gè)顆粒的外層是SiO2，內(nèi)部含水95%．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干水屬于有機(jī)合成材料
B．干水中的水分子停止運(yùn)動(dòng)
C．干水是一種混合物
D．干水吸收CO2的過(guò)程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中E為白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為Al．
（2）C的電子式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價(jià)-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.552.583.163.443.98
（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是D．
A．B．CH4
C．CH2═CHCH3     D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是SO2（化學(xué)式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大．
（4）B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：H2O更高，熱穩(wěn)定性H2O更強(qiáng)．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+H20
（1）若丙為Na2C03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的離子按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2，且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)．25℃、101kPa時(shí)，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙為單質(zhì)．
①丙所含元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
②甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求填空．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、而形成1mol H-I鍵會(huì)釋放299k J能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．
（3）S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是共價(jià)化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．R是氣態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．8個(gè)質(zhì)子10個(gè)中子的核素符號(hào)：10ArB．H2O的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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