Question

在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，右圖表示在時(shí)間t₀～t₇中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（只改變單一的條件）（　�。�

A．t₀～t₁

B．t₂～t₃

C．t₄～t₅

D．t₆～t₇

Answer 1

分析：t₀～t₁中正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
t₁～t₂中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
t₂～t₃中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣百分含量等于t₂時(shí)；
t₃～t₄中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
t₄～t₅時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣百分含量等于t₄時(shí)；
t₅～t₆中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是減少生成物濃度，即氨氣的百分含量減少，
t₆～t₇中正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣百分含量等于t₆時(shí)．

解答：解：t₀～t₁中正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
t₁～t₂中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
t₂～t₃中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣百分含量等于t₂時(shí)；
t₃～t₄中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
t₄～t₅時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣百分含量等于t₄時(shí)；
t₅～t₆中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是減少生成物濃度，即氨氣的百分含量減少，
t₆～t₇中正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣百分含量等于t₆時(shí)，
所以氨氣百分含量最大時(shí)應(yīng)該是t₄～t₅一段時(shí)間，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象的關(guān)系，會(huì)根據(jù)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定反應(yīng)方向是解本題關(guān)鍵，難度中等．