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對反應14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產物也不是還原產物
C．1 mol CuSO4還原了mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3
D

試題分析：A、根據方程式可知硫酸銅中銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子，硫酸銅是氧化劑。FeS2中S元素的化合價從－1價部分升高到＋6價，失去7個電子，做還原劑。部分從－1價降低到－2價，做氧化劑，A不正確；B、部分SO42-是氧化產物，B不正確；C、硫酸銅是氧化劑，因此1 mol CuSO4氧化了mol的S，C不正確；D、根據方程式和電子得失守恒可知，14mol硫酸銅氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化劑，0.5mol是還原劑，所以被還原的S和被氧化的S的質量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是
A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應后固體質量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質的量濃度可能為
A．8.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．10.0mol·L-1D．11.0mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（    ）
A．5/16B．5/17C．5/13D．13/5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中產物CO2的計量數為6
B．CO2是還原產物，ClO2是氧化產物
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:1
D．每生成1 mol CO2需轉移24mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉移             mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，Fe2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是
A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L
C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1
D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為________。

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