在4℃時下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、遇酚酞顯無色的溶液
C、含有H+的溶液
D、溶液中由水電離出的C（OH-）=10-9 mol?L-1
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷，離子積常數(shù)隨溫度變化，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A、4℃時水的電離程度小于常溫下電離程度，所以離子積小于10-14，常溫下pH=7的溶液為中性，4℃時中性溶液PH大于7，則pH=7的溶液呈酸性，故A正確；
B、4℃時中性溶液PH大于7，酚酞變色范圍為8-10，遇酚酞顯無色的溶液，不一定hi酸性，故B錯誤；
C、水溶液中一定含有氫離子，酸堿鹽溶液中都有氫離子，故C錯誤；
D、4℃時離子積常數(shù)小于10-14，氫離子濃度和氫氧根離子濃度小于10-7mol/L，溶液中由水電離出的C（OH-）=10-9 mol?L-1 ，溶液不一定呈酸性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷方法，解題關(guān)鍵是抓住溶液呈酸堿性是氫離子和氫氧根離子的相對大小，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B、加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A、1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B、標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)
C、0.012kg12C所含的原子數(shù)
D、1L1mol?L-1的硫酸溶液所含的H+數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（　�。�
A、Na和O2
B、AlCl3和NaOH
C、NaHCO3和NaOH
D、Al（OH）3和氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次
B、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解
B、在Fe（OH）3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深
C、需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕
D、用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅綠，其反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，單質(zhì)銅是還原劑
C、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu得電子，O2失電子
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的化合價發(fā)生了變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素
 
239
91
Pa，它的中子數(shù)為（　�。�
A、330B、91
C、239D、148

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH
 
+
4
、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份50mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標準狀況下的體積）
c加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）溶液中一定存在的陰離子是
 
．
（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）判斷混合物中是否存在K+
 
（填“是”或“否”）．（如果不存在下面兩空不需做）理由是
 
，如果存在C（K+）
 
．（無計算過程不得分）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案