Question

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的KNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

注：KNO₃固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄；BaCO₃（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是Ba²⁺、Ag⁺．
（4）實(shí)驗(yàn)室要用450mL 0.40mol/L KNO₃溶液配制植物生長液，用實(shí)驗(yàn)獲得的KNO₃固體配制．
①稱取KNO₃固體的質(zhì)量是20.2 g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO₃溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

Answer 1

分析 利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，得到純凈的KNO₃固體，由流程可知，①中加過量的硝酸鋇，與K₂SO₄、K₂CO₃反應(yīng)生成沉淀A為BaSO₄、BaCO₃，濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO₃，②中與過量硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B為AgCl沉淀，溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀，③中與過量碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀沉淀，溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀，應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到玻璃棒、燒杯、容量瓶，在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要用玻璃棒引流，以此來解答．

解答 解：利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，得到純凈的KNO₃固體，由流程可知，①中加過量的硝酸鋇，與K₂SO₄、K₂CO₃反應(yīng)生成沉淀A為BaSO₄、BaCO₃，濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO₃，②中與過量硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B為AgCl沉淀，溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀，③中與過量碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀沉淀，溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀，應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀，
（1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO₄、BaCO₃，
故答案為：BaSO₄；BaCO₃；
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺、Ag⁺，
故答案為：Ba²⁺、Ag⁺；
（4）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO₃固體配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液．
①配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液，需要KNO₃固體的質(zhì)量為0.5L×0.40mol/L×101g/mol=20.2g，
故答案為：20.2；
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有用玻璃棒引流，
故答案為：沒有用玻璃棒引流；
③取100mL 0.40mol/L KNO₃溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為原來的$\frac{1}{4}$，即為 0.10mol/L，
故答案為：0.10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法、及溶液的配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．